反应条件对氧化-还原反应的影响

1.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO3()3Cu==2NO↑2Cu(NO3)24H2O    

4HNO3()Cu==2NO2Cu(NO3)22H2O

 


S+6HNO3()===H2SO4+6NO2+2H2O
        3S+4 HNO3(
)===3SO2+4NO+2H2O

2温度可能导致反应能否进行或产物不同

冷、稀4

 
 


高温

 
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

 

 

 

 

3溶液酸碱性.

2S2- SO32-6H+3S↓+3H2O

5Cl-ClO3-6H+3Cl2↑+3H2O

S2-SO32-Cl-ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

Fe2+NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO↑+2H2O

      一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.

4.条件不同,生成物则不同

1 2P3Cl22PCl3(Cl2不足)        

2P5Cl22 PCl5(Cl2充足)

2 2H2S3O22H2O2SO2(O2充足)

  2H2SO22H2O2S(O2不充足)

3 4NaO22Na2O            

2NaO2Na2O2

4 Ca(OH)2CO2CaCO3H2O

Ca(OH)22CO2(过量)==Ca(HCO3)2

5 CO2CO2(O2充足)             

2 CO22CO (O2不充足)

6 8HNO3()3Cu==2NO↑2Cu(NO3)24H2O    

4HNO3()Cu==2NO2Cu(NO3)22H2O

7 AlCl33NaOH==Al(OH)33NaCl          

AlCl34NaOH(过量)==NaAlO22H2O

8 NaAlO24HCl(过量)==NaCl2H2OAlCl3      

NaAlO2HClH2O==NaClAl(OH)3

9 Fe6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)33NO23H2O  

FeHNO3(冷、浓)→(钝化)

10Fe6HNO3(热、浓)Fe(NO3)33NO23H2O

    Fe4HNO3(热、浓)Fe(NO3)22NO22H2O

11Fe4HNO3()Fe(NO3)3NO↑2H2O  

3Fe8HNO3() 3Fe(NO3)32NO↑4H2O

H2SO4

 
 


H2SO4

 

170

 
12C2H5OH          CH2=CH2H2O  

140

 
C2H5OHHOC2H5        C2H5OC2H5H2O

 

13、    Cl2             HCl 

 


      3Cl2       (六氯环已烷)

 

14C2H5ClNaOH C2H5OHNaCl      

C2H5ClNaOHCH2CH2NaClH2O

156FeBr23Cl2(不足)==4FeBr32FeCl3   

2FeBr23Cl2(过量)==2Br22FeCl3