高考化学无机推断试题

1、(14分) 常温下,A是双原子分子气态单质,其密度为3.17g/L(标准标况下),BCD都是含A元素的化合物,转化关系如下图所示

1)分别写出ABCD的化学式:

A              B               

C              D             

2) 试写出有关化学方程式:

AB                                    

DA                                    

2、(4分)沈括《梦溪笔谈》中提到信州(今江西省)铅山县有一苦泉,将苦泉水煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答:

①此晶体的化学式为_________________

②煎熬苦泉水的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质,其原因为(用化学方程式表示)___________________________________________

3、(8分)现有金属单质AB和气体甲、乙、丙及物质CDEF它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

 

物质D

 

气体丙

 

气体甲

 
                                黄绿色气体乙                                 

                                    

金属A

(焰色为黄)

 
                                                              金属  B 

物质F

 

物质E

 

物质C

 
                                                 黄绿色气体乙             

                                                                      

                            

红褐色沉淀

 
                                                          

 

请根据以上信息回答下列问题:

⑴写出下列物质的化学式:A              、 丙              

⑵写出下列反应化学方程式:

反应①                                            

反应⑤                                             

4(13)ABCDEF六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)

(1)A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数AD2倍,所含元素的原子最外层电子数DA2倍,F的浓溶液与AD反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为__________,反应④的化学方程式为____________________

(2)A为常见的金属单质,DF是气态单质,反应①在水溶液中进行,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________,已知常温下1g DF反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量,写出反应的热化学方程式____________________

(3)ADF都是短周期非金属元素单质,且AD所含元素同主族,AF所含元素同周期,则反应①的化学方程式为____________________B固体属于__________晶体.

5.10分)短周期常见元素形成的纯净物ABCDE的转化关系如下图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能AB两种物质中的某种相同)。

                   

                                          

 

 

请回答下列问题:

1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的化学式         

2)若C与水发生复分解反应,E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

用电离方程式解释D既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)

                                                         

用等式表示ENaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系

______________________________________________________

3)若C是一种气体,D是一种强酸。

①C与水反应的化学方程式_________________________

有人认为H2SO4可以干燥气体C”。某同学

为了验证该观点是否正确,用右图装置进行实验。

实验过程中,浓H2SO4中未发现有气体逸出,且变为红棕色,则你得出的结论是__________________________________________________________________________

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

答案1. 1A  Cl2                B HClO        C  NaCl           D HCl      

2AB   Cl2 +H2O HClO+ HCl               

DA     MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O

21)①CuSO4·5H2O     Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

31Na HCl 22Na + 2H2O = 2NaOH + H2  FeCl3 + 3NaOH ==Fe(OH)3↓+ 3NaCl

4(10) (1)   C4HNO3() EMBED Flash.Movie △ CO2↑+4NO2↑+2H2O (2)
2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl(2)
 H2(g )
Cl2 (g)2HCl(g)H=-184.6kJ·mol-1 (2)
2CSiO2
════高温 2CO↑+Si  (2)  原子(1)

 

5.10分,每空2

1Na2O2  2

2  H++H2O+AlO2- Al(OH)3  Al3++3OH-  2

     ② c(Na+)+c(H+) = 2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)   2

3①3NO2+H2O = 2HNO3+NO   2

     ②NO2能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干燥NO2  2分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1、已知AB均是由两种短周期元素组成的化合物,A中某元素的质量分数为75%,CJ是同周期元素的气态氢化物,X为无色液体,D具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。www.ks5.u.com

(1)写出化学式:A       B       C      

(2)反应③中每生成lmolF,转移电子的数目为:               

(3)反应④的化学方程式为:                                             

(4)写出离子方程式分别为:反应②                                        

反应⑤                                       

(5)反应①中,每1.00g C与足量的F作用,恢复到25放出55.6kJ热量,写出反应①的热化学方程式。                                          

2下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中,A的相对分子质量为144,反应①中生成CD物质的量之比为3 1D是不溶于水的白色固体,除反应③⑤外其它反应均在溶液中进行,FG是气态非金属单质,K是一种常见的非极性有机溶剂,密度比水大。(某些生成物和反应条件已略去)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1A的化学式是            

2E中金属阳离子的检验方法               

3写出反应②的化学方程式                                                    

4写出反应⑦的离子方程式:                                                 

5)用离子方程式表示H溶液显碱性的原因                                         

3.10分)下图中,A为气体非金属单质,D是空气中含量最多的气体,BEZ为无色氢化物,其中BE为有刺激性气味的气体,C是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物,FIL为白色沉淀,其中F不溶于稀硝酸,NP是金属单质;反应E的浓溶液中进行,反应E的稀溶液中进行,反应均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。

 

 

 

 

请按要求回答:

(1)写出C的电子式               I的化学式              

(2)反应的化学方程式为                                   

(3)反应的离子方程式为                  

(4)C制取E时反应物的状态是            ,由J制取L时反应的环境是           

4.(10分)已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(图中部分生成物没有列出)。化合物A是一种常用的肥料,其化学式可表示为XY4ZM2,组成A的四种元素都是短周期元素、其原子序数之和为22XMZ分别位于相邻的主族,原子序数依次增大。CDGIJK为气体,其中CK的温室效应均显著,K是含碳量最高的有机物,D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B为一种白色固体,其化学式可表示为X3Y6M6E的化学式可表示为X3M4。请按要求回答下列问题:

 

 

 

 

 

 

 

 

 


(1)反应的化学方程式分别为                                                

(2)BM的质量分数为            

(3)化合物E是一种新型无机材料,它的一种结构(β- X3M4)具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之一是         

5A是一种重要的矿石,B—I均是中学化学常见物质,其中DH为气体。J是有两种元素形成的化合物,它是一种良好的耐热冲击材料,抗熔融金属侵蚀的能力强,是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料,它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去),其中反应是某工业流程的重要组成部分:

试回答下列问题:

1)写出反应的离子方程式:

_______________________________________

_______________________________________

2)操作I和操作的实验名称分别是______ ______________

3H气体在后续反应中必须是干燥的,干燥H气体时所选择的干燥剂可以是________

4J的化学式为____________,其晶体中存在的化学键类型有共价键和________

5)有人说在反应中选择(NH4)2CO3NH4HCO3更好,其理由是_____________
  ______________________________________________

6.(10分)已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体;MN为常见的金属,N的最高价氧化物是耐火材料,它的晶体硬度很大,常做手表的轴承;H为气体单质,D为无色气体,在空气中会出

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。

请回答下列问题:

1X的化学式为                    F的电子式为                        

2)反应的离子方程式为_______________________________________________

     反应的化学方程式为_______________________________________________

3)若向100 mL  X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为________________________(假设体积不变)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

答案11Al4C3Na2O2CH4 

 21.204×1024

34NH35O2             4NO6H2O

 

42AlO2CO23H2O2Al(OH)3↓+CO32

AlO2CO22H2O2Al(OH)3↓+HCO3);

     Al(OH)33HAl33H2O

5CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l);△H=-889.6kJ·mol1

21Al4C3 

2  取试样,进行焰色反应,若火焰显黄色,说明有Na+存在。

 3 2NaCl+2H2O=== Cl2+ Cl2+2NaOH 

 4 Al3++3AlO2-+6 H2O==4Al(OH)3 

 5AlO2-+2 H2OAl(OH)3+ OH

3.(8(1)                  Mg(OH)2    每空1

 

 

(2)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 2

(3)Ag(NH3)22HCl2NH4AgCl↓2

(4)C为固体    无氧(每空1分)

4(1)6(NH2)2CO → C3H6N6 + 6NH3 + 3CO24NO2 + O2+2H2O = 4HNO3  CO2+4H2→CH4 +2H2O

(2)66.7% (3)做耐磨材料等。

5.(12AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-

     NH4++HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O

2)过滤、加热

3)碱石灰

4AlN,配位键

5)使用(NH4)2CO3时,使用等量的NaOH溶液生成的NH3

6(10)12/个,共4分)

23Fe2+ + NO3+ 4H+ == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O2

      2    

30.2 mol/L2

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

1、(10分)有下列物质之间的相互转化

学科网(Zxxk.Com)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

已知E是具有还原性的含氧酸钠盐,回答下列问题(方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示)

⑴写出AO2反应生成BC的方程式:                                    

Na2FO2Na2F2O4均为易溶于水的盐。Na2FO2溶于过量的新制氯水后形成黄色溶液,向该溶液中滴入KSCN溶液出现血红色。分别写出反应②以及Na2FO2溶于过量氯水的离子方程式:

                                                          

                                                            

⑶事实上,金属F放置于一定浓度NaOHE混合溶液中一段时间,发生反应①、②,生成的Na2FO2Na2F2O4能发生可逆反应,在F表面生成一层致密的氧化物保护层。试写出Na2FO2Na2F2O4相互反应生成保护层的化学反应方程式为:                                            

⑷为防止金属F的腐蚀,将F制品放置于一定浓度NaOHE混合溶液中时,NaOH的浓度不宜

        (填“太小”或“太大”)。

2.12分)AN均为中学化学中的常见物质,其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料,单质M是目前使用量最大的金属,常温下BEF为气体,G为无色液体,这些物质在一定条件下存在如下转化关系,其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题:

⑴H的化学式为_____________D的电子式为_________________________

⑵BN的离子反应方程式为_______________________________________________

⑶DG反应的离子方程式为_______________________________________________

⑷GM反应的化学方程式为_______________________________________________

⑸I可用于净化水,其原因是                                               

38分)已知A为常见金属,XY为常见非金属,XEFG常温下为气体,C为液体,B是一种盐,受热极易分解,在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)。现用A与石墨作电极,B的浓溶液作电解质,构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图:(注意:其中有些反应的条件及部分生成物被略去)

 

 

 

 

 

 

 

请填写下列空白:

1)反应④为A在某种气体中燃烧,生成单质YA的氧化物,其反应方程式为          _____                                                        

2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                             

3)反应②的化学方程式为                                           

4)反应⑤的化学方程式为                                           

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

答案

1 1014NH3 + 5O2  4NO + 6H2O

26FeO22 + NO2 + 5H2O = 3Fe2O42 + NH3 ­ + 7OH

 2FeO22 + Cl2  + 8H+  = 2 Fe3+ + 2Cl + 4H2O

3Na2FeO2 + Na2Fe2O4 +2H2O  Fe3O4 + 4NaOH

4太大;(每空2

2.12)(每空2H化学式:Fe3O4   D的电子式:    

Cl2 + 2OH- Cl- + ClO- + H2O    2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2

3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + H2

FeCl3水解生成Fe(OH)3胶体, Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质而净水

催化剂

Δ

 

 
3(8)12Mg+CO2====2MgO+C; (2)  2)将D溶液在HCl气流中蒸干;(2)

3)②4NH3+5O2====4NO+6H2O; (2) 4)⑤C+4HNO3====CO2+4NO2+2H2O (2)