非 选 择
题
1、有A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下述所给的条件推断:
①A、B、C是同一周期的金属元素,已知原子核外有3个电子层,A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C;
②D、E是非金属元素,它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE,在室温时,D的单质是液体,E的单质是固体;
③F的单质在常温下是气体,性质很稳定,是除氢外最轻的气体;
④G是除氢外原子半径最小的元素。
(1)A的名称是____________,B位于周期表中第_________周期________族,C的原子结构示意图是________________。
(2)E的单质颜色是____________________。
(3)A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。
(4)G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。
(5)F的元素符号是_____________________。
(6)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________,酸性最强的化学式是_______________,气态氢化物最稳定的化学式是______________。
(7)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是:___________________________________________。
【解析】此题是根据原子结构,元素周期表的知识,结合相关已知条件,并利用短周期元素原子结构的特征规律以及某些元素的特征性质,才能推算出原子序数,判定元素在周期表中的位置。进而顺利作答本题。此题综合性较强,考查的知识面较广,在高考试题中经常出现。这就要求学生在复习的过程中,必须注意知识间的相互联系。具体解答为:
据①知A、B、C均为第3周期的金属元素(只有Na、Mg、Al),且原子半径A>B>C,则A、B、C分别为Na、Mg、Al;据②可知D、E均为VIIA族元素,D的单质为液体,则D为Br,E的单质为固体,则E为I;
据③知F为He,据④知G为氟。
【答案】(1)钠 3
ⅡA
(2)紫黑色
(3)
(4)4HF+O2
(5)He
(6)NaOH HBrO4 HF
(7)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O
2.甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子。
(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,反应的化学方程式是___________________________________________________。
(2)乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:____________________________________________________。
(3)在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是:______________________。
(4)丁的元素符号是____,它的原子结构示意图为_________________________。
(5)丁的氧化物的晶体结构与______的晶体结构相似。
【答案】(1)CaC2 +
2H2O ===Ca(OH)2 + C2H2↑
(2)Fe2O3 +3CO
2Fe
+ 3CO2
(3)N2
+O2 2NO (4)Si
;(5)金刚石
【解析】本题是一道综合性很强的推断题,它以等电子微粒结构与性质有机结合起来有效的考查综合分析能力,同时具有一定的开放性(填CO的用途)。解答本题的突破口是“丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体”,而丙为负二价双原子的离子,且电子总数为14,根据中学化学课本上介绍的两种负二价阴离子和
,可知丙为
。电子总数为14的原子是硅原子。由相同元素组成的双原子分子为N2。乙在高温下是一种还原剂且为14个电子,则乙为CO,CO在工业上主要是冶炼金属如炼铁等。
3.室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的,请回答:
(1)A是______B是______C是______(请填写化学式)
(2)反应①的化学方程式为:____________________________________________。
(3)反应③的化学方程式为:____________________________________________。
(4)反应④的化学方程式为:____________________________________________。
【答案】(1)Fe 、Cl2
、H2; (2)2Fe + 3Cl2 ==2FeCl3;
(3)Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑; (4)2FeCl2 + Cl2 ==2FeCl3
【解析】由B为黄绿色气体且为单质,可知B为Cl2;由框图可知反应①中生成的固体D为固体单质A与Cl2反应生成的一种氯化物;反应②中生成的E为Cl2与气体单质C 生成的一种可溶于水的氯化物,且E溶液和固体单质A又可以重新生成气体C和F,只有当C为H2,F为一种氯化物时才能满足这一过程;而A与Cl2反应已生成了一种氯化物D,F又是一种氯化物,所以A为变价金属,应为Fe。
4.在一定条件下,可实现下列物质间的转化,转化过程如下图所示,
请回答相关问题:
(1)固体A是一种重要的工业原料,其化学式为
。
(2)利用上图中的物质实现 C到B转化过程的离子方程式是
。
(3)上述变化过程中生成的C和丙恰好能完全反应,该反应的化学方程式为:
。
(4)若甲和乙恰好完全反应,则W和A的物质的量之比是 。
【解析】本题的框图主要由三个反应组成,很自然地把无机物的转化和有机物的转化进行了融合。类似的情况在近几年的高考中有所体现,所融合的有机反应主要是烃的燃烧,卤代等。
本题的突破口很多,从物质的颜色状态来看有:淡黄色固体W和悬浊液C;从反应特征来看有:两个与H2O反应放出气体的反应特征;从提示信息来看有:设问(1)中的固体A是一种重要的工业原料……可以综合分析从而提出假设。
【答案】(1)CaC2 ;(2)Ca(OH)2
+ CO = CaCO3 + 2OH—
(3)Ca(OH)2 + 2CO2 =
Ca(HCO3)2 (4)5 : 1
5.市场上出售的“热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。“热敷带”启用之前用塑料袋密封,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后,会产生大量铁锈。
(1)“热敷带”放热的原理是:______________________________________________
(2)碳粉的作用是: 氯化钠的作用是:_____________________________
(3)有关电极反应是:________________________________________________________
随后反应为:_____________________________________________________________
【解析】 “热敷带”的主要成分是铁屑、碳粉、木屑、少量的氯化钠、水等。它们构成原电池,负极为铁屑,正极为碳粉,电解质是氯化钠溶液。
【答案】(1)利用原电池原理
(2)充当原电池的正极;充当原电池的电解质溶液
(3)正极:2H2O+O2+4e-=4OH_ 负极:Fe-2e-=Fe2+
总:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O
6.中央电视台新闻栏目)等被广泛应用于石油化工、橡胶、塑料、制药等行业,用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为:
物质A
过程Ⅰ
Br2
条件Ⅱ
反应Ⅲ
①
②
③
④
请回答下列问题:
(1)下列关于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是
A.丙二醇是乙二醇的同系物
B.它们具有相同种类和数目的官能团,性质上完全相同
C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸
D.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法
(2)过程Ⅰ是石油加工中常用步骤,其名称为 。
(3)从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E,E可用于金属的切割,则为了能得到二甘醇D,物质B到物质C的反应条件是 ,该反应属于
(添反应类型)。写出B可能生成E的化学方程式:
。
(4)物质D是二甘醇,则合成路线中的物质A、B、C的结构简式分别是:
A:
B:
C:
(5)反应Ⅲ的化学方程式为:
。
(6) 写出二甘醇制备1,4-二恶烷的化学方程式:
。
【答案】(1)A (2)裂解;(3)NaOH水溶液,取代反应;
CH2BrCH2Br + 2NaOH
HC≡CH↑+ 2 NaBr (3分)
(4) A:CH2=CH2,B:Br-CH2-CH2-Br,C:HO-CH2-CH2-OH。(各1分共3分)
(5)2HO-CH2-CH2-OH
2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O(3分)
(6)HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O (3分)
【解析】本题涉及到石油的裂解、有机反应类型、有机反应条件的选择等方面的知识。从产物可以看出本题的物质的转化关系,从而容易得到有机物的结构简式。D是HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH,C为HO-CH2-CH2-OH,B为Br-CH2-CH2-Br,A为CH2=CH2。知道了具体的物质其它问题就可以解决。
7.
现有一种有机香料A是经过有机物M作为甲基化试剂合成的(注意:取代基不能全部相邻)。
(1)有机物M结构的球棍模型如图所示:
有机物M的分子式为: 名称为
,
写出M在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式:
;
(2)A分子中的官能团的是
;(除甲氧基外)
(3)根据上述信息
(填可以或不能)确定A的结构式,理由是
;
(4)A可以发生的反应是
(填符号);
a 还原反应 b氧化反应 c 酯化反应
d水解反应
(5)写出符合下列要求的A的同分异构体共有
种;
①含有苯环
②能发生银镜反应 ③1mol该异构体能与2molNa反应
④苯环上只能生成三种一氯代物
(6)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示),且指出反应类型。
A → B:
D → E:
【解析】由球棍模型确定M的化学式通过合成路线可以A、B、C、D、E的结构
【答案】(1)C3H6O3;
碳酸二甲酯;
(2)醛基
;酯基 (3)不能;两个取代基与酚羟基的位置有两种
(4)a b d
(5) 10
(6)
氧化反应
取代反应
或者:
8.当前,一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注。专家介绍说,正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材,不用特殊加工。但是很多小作坊为了降低成本,使用劣质木材,为筷子看上去白一些,他们常用硫磺进行熏蒸漂白,结果造成二氧化硫严重超标,同时硫磺中含铅、汞等重金属,也会对人体造成铅中毒或汞中毒。
(1)“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质,写出硫磺燃烧的化学方程式
___________________________________________
(2)防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面,减少二氧化硫的含量。为研究SO2的溶解性质,某学生做如下实验:如右图,集气瓶中收集的是SO2,瓶塞系着瘪气球,向瓶中滴加紫色石蕊试液,实验现象是________。为比较SO2 和CO2溶解性的大小,某学生采取同样的装置和操作,能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的实验现象是____________。某学生取出瓶中溶液,将其滴入品红溶液,充分振荡,实验现象为_______,接着向溶液中加入足量氯水,实验现象为_______,再滴加BaCl2溶液,实验现象为_____________。
(3)在制一次性筷子时有“抛光”程序:加入滑石粉和木签一起搅拌,起到干燥、打磨的作用,使筷子变得光滑,以免毛疵划人的口腔。已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物。其质量组成为MgO 31.88%,SiO2 63.37%,H2O 4.75%,其化学式为 。
(4)有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”,石蜡是含碳原子数(C20~C30)较多的稠环芳香烃,常温下为固体,温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒。有如右的一系列物质,则A的分子式为 ,A、B、C 可以互称同系物吗?为什么?_____________?该系列化合物里碳的最大质量分数为
? 若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物,预测E可能具有哪些化学性质(至少举2条)
点 燃
【答案】(1)S+O2=SO2
(2)紫色石蕊试液变红、气球鼓胀起来 SO2溶解时气球鼓胀的程度大于CO2溶解时气球的鼓胀程度 品红溶液的红色褪去(品红、SO2结合成不稳定的化合物),溶液显浅紫色(石蕊的颜色) 先变红后褪色(足量氯水能氧化SO2、石蕊和品红试液) 生成白色沉淀(BaSO4)。
(3)Mg3(Si4O10)(OH)2
(4)C10H8 。不能,因为A、B、C 相差n个C6H2,不是n个CH2。
【解析】(4)因该系列化合物的通式为C6n+4H2n+6(n≥1),用数学极限思想求得C﹪的最大值为 97.3﹪。根据题意知E是C10H7-OH,应具有与苯酚相似的化学性质,可推测E能与溴水发生取代反应、E与FeCl3能发生显色反应、 E能和碳酸钠溶液反应等。
9.钠在空气中燃烧(下左图)生成产物的固体物质中除有黄色粉末外,还有黑色固体物质——碳。
(1)请假设黑色固体物质可能产生的原因是:
假设①
;
假设②
;
假设③
。
(2)为确认以上其中一种假设的正误,某同学进行如下推断:由于金属钠与氧的结合能力比碳强,因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成。该同学设计实验如下:
甲打孔器钻取一段金属钠,取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管(上右图)中加热,观察到钠燃烧发出黄色火焰,并有黄色固体和黑色固体生成,生成的黄色固体立即变成白色。请回答下列问题:
①用打孔器这种方法取金属钠的原因是
;
②产生以上现象的可能的化学反应方程式为:
。
【答案】(1)①金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳,②酒精不完全燃烧生成的碳;③酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳;④金属钠中含有杂质;⑤金属钠中的杂质反应后的生成物等(要求填三种即可)。
(2)①保证所取的是纯净的钠
②2Na+CO2 点燃 C+Na2O2,
2Na2O2+2CO2 点燃 2Na2CO3
+O2,或
Na2O2+2Na 点燃 2Na2O
10.用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物,其流程如下图所示:
(1)在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发、_________、洗涤等步骤;有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是____________。
a.蒸发的目的是得到热饱和溶液
b.蒸发的目的是析出晶体
c.应用余热蒸干溶液
d.应蒸发至有较多晶体析出时为止
(2)由MgCl2溶液得到MgCl2·6H2O也需要蒸发,根据溶解度曲线,蒸发的目的是
。
a.得到热饱和溶液 b.析出晶体
(3)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl,写出反应的化学方程式:_____________________;用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是___________________________________。
(4)该流程产生的物质中,除Ca2+能被海洋生物利用外,还需综合利用的物质是_________。
(5)MgCl2可电解制Mg,MgO则是重要的耐火材料。在
【答案】
11.pC类似pH,是指极稀溶液中
溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液
溶质的浓度为:1×10-3mol/L,则该溶液中该溶
质的pC=-lg1×10-3=3。已知H2CO3溶液中存在
的化学平衡为:CO2+H2O H2CO3 H+
+HCO3— 2H++CO32—。右图为H2CO3溶液的
pC-pH图。请回答下列问题:
(1)在pH=0~4时,H2CO3溶液中主要存在的离子为:
;在pH=12时,H2CO3溶液中主要存在的含碳阴离子为:
;
(2)pH<5时,溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是
;
(3)一定浓度的NaHCO3和Na2CO3混合溶液是一种“缓冲溶液”,在这种溶液中加入少量的强酸或强碱,溶液的pH变化不大,其原因是
【答案】
(1)(4分)H+、HCO3— CO32—、HCO3—
(2)(2分)CO2本身在水中的溶解度小(1分),加之酸性增强(或H+浓度增大),上述电离平衡向左移动放出CO2(1分)
(3)(4分)在该溶液中加入少量的酸,H+与CO32—结合生成HCO3—(或使平衡:
HCO3—
H++CO32—向左移动,(1分),结果溶液中H+浓度增加得很少(1分);若在溶液中加入少量的碱,OH—与HCO3—结合生成CO32—(或使平衡HCO3— H++CO32—向右移动,(1分),结果溶液中的OH—浓度也增加不大(1分)。
12. 某学习小组做以下实验:在溴水中加入足量乙醛溶液,充分反应,溴水褪色;为探究褪色的原因,他们提出了如下猜想:
①溴水中的Br2可能与乙醛发生取代反应,产生HBr;
②乙醛分子中含有不饱和键,溴水可能与乙醛发生加成反应;
③乙醛具有还原性,溴水可能将乙醛氧化为乙酸,Br2转化为HBr
设计如下方案进行探究:
方案(一):检验褪色后溶液的酸碱性,确定其发生哪类反应;
方案(二):测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后 Br-的物质的量确定其发生哪类反应;
(1)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol,
若测得反应后n(Br-)= 0 mol, 说明溴水与乙醛发生了
反应;
若测得反应后n(Br-) = a mol,说明溴水与乙醛发生了 反应;
若测得反应后n(Br-)=
(2)向含Br2 0.005mol的溴水中加入足量乙醛使其褪色,然后加过量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥、称量,得到固体
(3)方案(一)是否可行?______ , 是因为
。
【解析】(1)加成;取代;氧化(3分):(2)
①
(3分);(3)否(2分),取代和氧化都有酸生成,无法通过反应后溶液呈酸性确定反应类型(2分)。
13.下图为元素周期表的一部分。
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(1)图中阴影部分所示区域的元素称为________元素,下列元素属于该区域元素的元素符号是_______;
A.Ba B.Fe C.Br D.Rb
(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示:
元素 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
化合价 |
-2 |
+5、-3 |
+4、-4 |
+6、-2 |
+2 |
+1 |
原子半径/nm |
0.074 |
0.075 |
0.077 |
0.102 |
0.160 |
0.186 |
试将D、F两种元素的元素符号填入上图所示周期表中的相应位置。
(3)C有最高价氧化物与E的单质在一定条件下发生反应的化学方程式为:______________________________;由F的化合物生成A的单质的化学方程式为______________________________________。
(4)C与氢元素可组成一种气体,该气体在标准状况下的密度为
【解析】(1)过渡; Fe。(2)
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Na |
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S |
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(3)CO2+2Mg2MgO+C
2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2或2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑
(4)CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O
[提示](1)和(2)中,要求填入的是元素符号,但一部分学生是用代号填入,不给分。这要求学生所答为所问,一定要看清题意。
14.研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质,提出以下问题;
①Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小,Cu的+1价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗?
③CuO能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?
(1)解决问题①需要用到的药品有CuSO4溶液、 、 (填字母)。
A.A1Cl3溶液 B.NaOH溶液 C.稀H2SO4 D.H2O2溶液
假若Cu(OH)2具有两性,应该看到的实验现象是
。
(2)为了比较Cu的+1价化合物和+2价化合物的稳定性,他们取98gCu(OH)2固体,加热至
(3)为解决问题③,设计了如下的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出):
在实验中观察到CuO变成红色物质,无水CuSO4变成蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体。装置A的作用是 ,B中发生反应的化学方程式为
。
【解析】(1)B
C (各1分) Cu(OH)2既能溶于稀硫酸,又能溶于NaOH溶液(2分)
(2) Cu2O(2分) 高于
(3)干燥NH3(2分) 3CuO+2NH3===3Cu+N2+3H2O
15.甲乙两位同学在探究铜锌与浓盐酸反应时,设计了如下实验方案:
实验用品:纯锌片,37%的浓盐酸,铜片,蒸馏水,氯化铜溶液。
资料卡片 NO:2008-ZL-609 主题
:生成一价铜的反应:
① R-CHO + 2Cu(OH)2 ② Cu2+ +
4I-=2CuI(白色)↓+ I2 ③ 氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中可形成[CuCl2]-、[CuCl3]2- 、[CuCl4]3-等离子,且它们在溶液中均为无色。
Cu2O(红色) + R-COOH + 2H2O
实验过程:
甲:将锌放入浓盐酸中,反应速率较快;
乙:将实验过程记录下来,交流并讨论:
记录卡片
NO:2008-SY-609 主题:Zn,Cu+浓盐酸 ⑴将锌片与铜片贴在一起,一同投入浓盐酸中,反应快速放出气体。 ⑵当锌完全溶解后,将溶液加热,铜片逐渐溶解,又产生气体且产生的气体总体积明显比甲多,得到无色溶液。 ⑶将上述反应后的溶液,隔绝空气,加入适量水,出现白色沉淀。
根据上述资料与两位同学的交流材料请你回答下列列问题
(1)乙反应速率明显比甲快,原因是:
。
(2)根据铜位于金属活动顺序表氢之后,与盐酸不反应,对乙产生的气体体积比甲大的事实,作出如下推断:
①乙认为是溶解在溶液中的H2逸出,你认为是否有道理? ,理由是:
。
②根据乙同学的实验甲同学作了如下猜想,是否成立,请你设计实验方案。
甲猜想 |
验证方法 |
预测现象及结论 |
甲认为铜片中 可能含有锌等杂质 |
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(3)甲注意到乙的交流卡片记录的第(3)条现象中的白色沉淀。
分析:不可能是CuCl2,因为CuCl2溶液显蓝色或绿色,也不可能是氯化锌,因为稀释后溶液更稀,不会析出。并利用资料卡片中的①②大胆猜想,白色沉淀是生成的氯化亚铜。
请你帮他设计验证方案(若有多个只设计一个方案):
甲猜想 |
预计验证方法 |
预测的现象与结论 |
白色沉淀是 氯化亚铜 |
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(4)乙的实验步骤(3)中,将反应后的溶液,隔绝空气,加入适量水,出现白色沉淀,实际上是一个平衡问题,请写出这一平衡关系:
(用离子方程式表示)。
(5)若乙同学在第三步实验中没有隔绝空气稀释,可能会出现什么现象?
如何解释?(用离子方程式表示)
。
【解析】 (本题共14分)
(1)铜、锌及浓盐酸一起组成了原电池,加快了反应速率(1分)
(2)①没有道理,(1分)因为氢气本身难溶于水(1分)
②(3分)(验证方法1分,现象和结论2分下同)
将铜片加入稀硫酸(或稀盐酸)中 |
若无气体放出,则不含锌等活泼金属杂质; 若有气体则有锌等杂质 |
(3)(3分)(其他答案合理也可给分)
乙 |
预计验证方法 |
预测的现象与结论 |
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方案:向氯化亚铜悬浊液中加入氯化钾浓溶液中。 |
若白色沉淀消失且得无色溶液,则原白色沉淀为氯化亚铜,否则不是。 |
(4)(2分)[CuCl4]3-(aq) CuCl(s) + 3Cl-(aq)
(其它合理答案也可给分)
如:写成 [CuCl2]-(aq)CuCl(s) + Cl-(aq)或[CuCl3]3-(aq)
CuCl(s) + 2Cl-(aq)
(5)溶液变蓝(1分)。4Cu++O2+4H+===4Cu2++2H2O(2分)
16.沉淀物并非绝对不溶,其在水及各种不同的溶液中溶解有所不同,同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。下图是AgCl在NaCl、AgNO3
溶液中的溶解情况。
由以上信息可知:
(1)AgCl的溶度积常数的表达式为:
,由图知AgCl的溶度积常数为
。
(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是:
。
(3)反应AgCl +
KI== AgI + KCl能在水溶液中进行,是因为
。
(4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?
发生反应的离子方程式为 .
【解析】(1)KSP=c(Ag+)c(Cl-])(2分) ; 10—12 (2分)
(2)Cl—抑制了AgCl的溶解,但Cl—浓度的增大使AgCl形成络合物:
AgCl
+ Cl—
==[AgCl2]— (2分)
(3)AgI的溶解度小于AgCl的溶解度(2分)
(4)白色沉淀溶解,形成无色溶液(2分);AgCl+2NH3=Ag(NH3)2++ Cl—
17.下面是某化学学习小组的实验记录,请根据实验记录(部分需要补充)回答有关问题。
【研究课题】铜离子颜色的探究
【资料卡片】
【交流讨论】
(1)以上所得溶液或物质呈天蓝色的化学粒子符号是
(写化学式,下同);实验步骤4中呈深蓝色的化学粒子符号是
;使饱和硝酸铜溶液呈深蓝色的化学粒子符号可能是
。
(2)请写出实验步骤3中“其中一份加水稀释”的反应离子的方程式:
。
(3)有资料上介绍浓硝酸与铜丝反应后得溶液颜色显蓝色,实验中得到却是绿色溶液,试写出显绿色的可能原因
,设计两种不同的简单的实验方法证明你的解释:
方案①
;
方案②
。
【解析】NaCl、Na2SO4、KNO3;Cl-、SO42-、NO3-均为无色。
为蓝色
为深蓝色
为绿色
为绿色,在硫酸铜溶液中阳离子以
存在,加入氨水后
转化为
而呈深蓝色;加入NaCl晶体后会生成
呈绿色。在浓硝酸与铜反应后的溶液中由于生成NO2溶于硝酸而呈绿色。
【答案】白色、(天)蓝色(实验步骤2)
(1) 、
(2)
(3)
还原产物和NO2溶入其中引起的;
方案①将浓硝酸与铜 反应后的溶液加热;(溶液变为天蓝色)
方案②将铜与浓硝酸反应后的溶液加水稀释。(溶液变为天蓝色)
其他答案:向饱和的硝酸铜溶液中通入NO2;(溶液变为深蓝色)
向浓硝酸与铜反应后的溶液中通入氧气。(溶液变为天蓝色)
18.某种优质燃料油由甲、乙两种有机物混合而成,甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下:
物质 |
甲 |
乙 |
CO |
H2 |
燃烧热/kJ·mol—1 |
1366 |
5518 |
283 |
286 |
取甲、乙按不同比例混合的燃油
试求:
(1)乙的相对分子质量Mr== 。
(2)
(3)1mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的氧气中燃烧,放出热量2876kJ/mol,则反应中生成CO mol。
【答案】(1)114 (2)10︰24︰
19.反应Fe (s)
+CO2(g ) Fe O(s)+CO(g)的平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2。在不同温度时的K1、K2的值如下表:
温度/K |
K1 |
K2 |
973 |
1.47 |
2.38 |
1173 |
2.15 |
1.67 |
(1)
推导反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K与
K1、K2的的关系式: 。
(2)计算K值:温度为973K时:K= ;温度为1173K时:K= 。通过K值的计算可知,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)是 反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)在一体积为
时间/min |
CO2 |
H2 |
CO |
H2O |
0 |
0.2000 |
0.3000 |
0 |
0 |
2 |
0.1740 |
0.2740 |
0.0260 |
0.0260 |
3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
4 |
c1 |
c2 |
c3 |
|
5 |
0.0727 |
0.1727 |
0.1273 |
0.1273 |
6 |
0.0350 |
0.1350 |
0.1650 |
|
①前2min,用CO表示的该化学反应速率是 。
②在3min~4min之间,反应处于 状态(填“平衡”或“非平衡”)。
③第6min时,平衡向 方向移动,可能的原因是 。
【答案】(1)K=K1/K2 (2)0.62 1.29 吸热
(3)①0.0130mol/(L·min) ②平衡 ③右或正反应 升高温度或减少了水的浓度
20.某兴趣活动小组利用物质间的互变,设计成一个平面魔方,如下图所示
已知①A、B、C、D、G含有同种元素。
②
|
纯A(单质) |
B溶液 |
D固体 |
G溶液 |
颜色 |
银白色 |
黄色 |
红棕色 |
浅绿色 |
③E是通常情况下密度最小的气体;B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,也能将一种氧化物氧化为F,F是含有三种元素的化合物,与A反应生成E、G。
依据以上信息填空:
(1)写出D的化学式 。
(2)G生成C的过程中所出现的现象为 。
(3)写出下列反应的化学方程式:
E→A ; A→B 。
(4)B→F的离子方程式为 ;G与次氯酸反应的离子方程式为 。
【答案】(1)Fe2O3 (2)先产生白色沉淀,逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色。
(3)4H2+Fe3O4==3Fe+4H2O 2Fe+3Cl2==2FeCl3
(4)2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42- +4H+; H++2Fe2++HClO==2Fe3++Cl-+H2O