推断专题

烃的重要性质

 

编号

 

反应试剂

反应条件

反应类型

1

Br2

取代

2

H2

Ni,加热

加成

3

Br2

 

加成

4

HBr

 

加成

5

H2O

加热、加压、催化剂

加成

6

乙烯

催化剂

加聚

7

 

浓硫酸,170

消去

8

H2

Ni,加热

加成

9

Br2

 

加成

10

HCl

催化剂,加热

加成

11

 

催化剂

加聚

12

H2O

催化剂

加成

13

 

催化剂

聚合

14

H2O(饱和食盐水)

 

水解

烃的衍生物重要性质

序号

反应试剂

反应条件

反应类型

1

NaOH/H2O

加热

水解

2

NaOH/

加热

消去

3

Na

 

置换

4

HBr

加热

取代

5

 

浓硫酸,170

消去

6

 

浓硫酸,140

取代

7

O2

CuAg,加热

氧化

8

H2

Ni,加热

加成

9

OH-

新制Cu(OH)2

O2

溴水或KMnO4/H+

水浴加热

加热

催化剂,加热

 

氧化

10

乙醇或乙酸

浓硫酸,加热

酯化

11

H2O/H+     H2O/OH-

水浴加热

水解

3   芳香族化合物的重要性质

序号

反应试剂

反应条件

反应类型

1

H2

Ni,加热

加成

2

浓硝酸

浓硫酸,5560

取代

3

液溴

Fe

取代

4

NaOH/H2O

催化剂,加热

取代

5

NaOH

 

中和

6

CO2H2O

 

复分解

7

溴水

 

取代

8

FeCl3

 

显色

9

KMnO4/H+

 

氧化

10

浓硝酸

浓硫酸,加热

取代

11

(CH3CO)2O

 

取代

12

H2O

H+OH-

水解

 

4   有机反应类型

 

 

 

 

 

反应类型

特点

常见形式

实例

取代

有机分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。

酯化

羧酸与醇;酚与酸酐;无机含氧酸与醇

水解

卤代烃;酯;二糖与多糖;多肽与蛋白质

卤代

烷烃;芳香烃

硝化

苯及其同系物;苯酚

缩聚

酚与醛;多元羧酸与多元醇;氨基酸

分子间脱水

醇分子之间脱水形成醚

磺化

苯与浓硫酸

加成

不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合。

加氢

烯烃;炔烃;苯环;醛与酮的羰基;油脂

加卤素单质

烯烃;炔烃;

加卤化氢

烯烃;炔烃;醛与酮的羰基

加水

烯烃;炔烃

加聚

烯烃;炔烃

消去

从一个分子脱去一个小分子(如水、HX)等而生成不饱和化合物。

 

醇的消去

 

卤代烃消去

氧化

加氧

催化氧化;使酸性KMnO4褪色;银镜反应等

不饱和有机物;苯的同系物;醇,苯酚,含醛基有机物(醛,甲酸,甲酸某酯,葡萄糖,麦芽糖)

还原

加氢

 

不饱和有机物,醛或酮,含苯环有机物

显色

 

 

苯酚与氯化铁:紫色;淀粉与碘水:蓝色

蛋白质与浓硝酸:黄色

5   有机物的重要性质

试剂

Na

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

Br2水(Br2

KMnO4/H+

烷烃

 

×(√)

×

烯烃

炔烃

×(√)

×

×(√)

R—Cl

×

×

×

×

×

R—OH

×

×

×

 

×

R—CHO

×

×

×

×

R—COOH

×

×

RCOOR’

×

×

×

×

×

 

 

6)其它变化

官能团的变化;

 “碳架” 的变化(碳原子数增多、减少,成环、破环)。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


8.深刻理解醇的催化氧化,卤代烃及醇的消去反应,酯化反应等重要反应类型的实质。

能够举一反三、触类旁通、联想发散。

⑴由乙醇的催化氧化,可推测:

 


⑵由乙醇的消去反应,可推测:

 

 

 

 


(3)由乙醇的脱水生成乙醚,可推测:略

⑷由酯化反应原理,可推测:(肽键同)

 

 

 

 

 

 

 

 


十三、有机化学计算

1、有机物化学式的确定

(1)确定有机物的式量的方法

①根据标准状况下气体的密度ρ,求算该气体的式量:M = 22.4ρ(标准状况)

②根据气体A对气体B的相对密度D,求算气体A的式量:MA = DMB

③求混合物的平均式量:M = m(混总)/n(混总)

④根据化学反应方程式计算烃的式量。

⑤应用原子个数较少的元素的质量分数,在假设它们的个数为123时,求出式量。

 

(2)确定化学式的方法

①根据式量和最简式确定有机物的分子式。

②根据式量,计算一个分子中各元素的原子个数,确定有机物的分子式。

③当能够确定有机物的类别时。可以根据有机物的通式,求算n值,确定分子式。

④根据混合物的平均式量,推算混合物中有机物的分子式。

 

确定有机物化学式的一般途径

 

(4)有关烃的混合物计算的几条规律

①若平均式量小于26,则一定有CH4

②平均分子组成中,l < n(C) < 2,则一定有CH4

③平均分子组成中,2 < n(H) < 4,则一定有C2H2

2、有机物燃烧规律及其运用

       

 

(1)物质的量一定的有机物燃烧

规律一:等物质的量的烃,完全燃烧耗氧量相同。

[]

规律二:等物质的量的不同有机物(其中变量xy为正整数),完全燃烧耗氧量相同。或者说,一定物质的量的由不同有机物(其中变量xy为正整数)组成的混合物,无论以何种比例混合,完全燃烧耗氧量相同,且等于同物质的量的任一组分的耗氧量。

 

符合上述组成的物质常见的有:

①相同碳原子数的单烯烃与饱和一元醇、炔烃与饱和一元醛。其组成分别为

②相同碳原子数的饱和一元羧酸或酯与饱和三元醇。

③相同氢原子数的烷烃与饱和一元羧酸或酯

规律三:若等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的H2O的量相同,则氢原子数相同,符合通式(其中变量x为正整数);若等物质的量的不同有机物完全燃烧时生成的CO2的量相同,则碳原子数相同,符合通式(其中变量x为正整数)。

 

(2)质量一定的有机物燃烧

规律一:从C+O2=CO26H2+3O2=6H2O可知等质量的碳、氢燃烧,氢耗氧量是碳的3倍。可将,从而判断%m(H)%m(C)。推知:质量相同的烃(),m/n越大,则生成的CO2越少,生成的H2O越多,耗氧量越多。

规律二:质量相同的下列两种有机物完全燃烧生成CO2物质的量相同;质量相同的下列两种有机物,燃烧生成H2O物质的量相同。

规律三:等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时,耗氧量相同,生成的CO2H2O的量也相同。或者说,最简式相同的有机物无论以何种比例混合,只要总质量相同,耗氧量及生成的CO2H2O的量均相同。

 

(3)由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成

当温度在100以上时,气态烃完全燃烧的化学方程式为:

①△V > 0m/4 > 1m > 4。分子式中H原子数大于4的气态烃都符合。

②△V = 0m/4 = 1m = 4。、CH4C2H4C3H4C4H4

③△V < 0m/4 < 1m < 4。只有C2H2符合。

 

(4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比,可推导有机物的可能结构  

①若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时,有机物可表示为

②若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为

③若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为

(以上xymn均为正整数)