化学计算

(一)有关化学式的计算

      1.通过化学式,根据组成物质的各元素的原子量,直接计算分子量。

      2.已知标准状况下气体的密度,求气体的式量:M=22.4ρ

3.根据相对密度求式量:M=MˊD   

         4.混合物的平均分子量:            

5.相对原子质量

原子的相对原子质量=

A1A2表示同位素相对原子质量,a1%a2%表示原子的摩尔分数

元素近似相对原子质量:

 () 溶液计算

1          2、稀释过程中溶质不变:C1V1=C2V2

3、同溶质的稀溶液相互混合:C= (忽略混合时溶液体积变化不计)

4、溶质的质量分数。

(饱和溶液,S代表溶质该条件下的溶解度)

混合:m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%    稀释:m1a1%=m2a2%

5、有关pH值的计算:酸算H+,碱算OH

Ⅰ. pH= lg[H+]       C(H+)=10-pH

Ⅱ. KW=[H+][OH]=10-1425℃时)

               ×M                       ×NA

    质 量                 物质的量                  微 粒

      m        ÷M           n           ÷NA        N

 

                        ×        ÷

                     22.4 L/ mol        22.4 L/ mol

              

                               

                         气体的体积

                         标准状况下)

6、图中的公式:1        2      3     4 

阿伏加德罗定律

1.内容:在同温同压下,同体积的气体含有相等的分子数。即三同一等

2.推论

1)同温同压下,V1/V2=n1/n2             2)同温同体积时,p1/p2=n1/n2=N1/N2

3)同温同压等质量时,V1/V2=M2/M1  4)同温同压同体积时,M1/M212

注意:1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

2)考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生,如H2OSO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体HeNe等单原子分子,Cl2N2O2H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构:P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

4)要用到22.4L·mol1时,必须注意气体是否处于标准状况下,否则不能用此概念;

5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应,使其数目减少;

6)注意常见的的可逆反应:如NO2中存在着NO2N2O4的平衡;

7)不要把原子序数当成相对原子质量,也不能把相对原子质量当相对分子质量。

8)较复杂的化学反应中,电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2OCl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。