反应条件对氧化-还原反应的影响
1.浓度:可能导致反应能否进行或产物不同
8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O
4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
2.温度:可能导致反应能否进行或产物不同
冷、稀4
高温
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O
3.溶液酸碱性.
2S2- +SO32-+6H+=3S↓+3H2O
5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
S2-、SO32-,Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.
Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.
4.条件不同,生成物则不同
1、 2P+3Cl22PCl3(Cl2不足) ;
2P+5Cl22 PCl5(Cl2充足);
2、 2H2S+3O22H2O+2SO2(O2充足) ;
2H2S+O22H2O+2S(O2不充足);
3、 4Na+O22Na2O;
2Na+O2Na2O2
4、 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O ;
Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2
5、 C+O2CO2(O2充足) ;
6、 8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O
4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O
7、 AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ;
AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O
8、 NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3
NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓
9、 Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+HNO3(冷、浓)→(钝化)
10、Fe+6HNO3(热、浓)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3(热、浓)Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
11、Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O
浓H2SO4
浓H2SO4
12、C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
C2H5-OH+HO-C2H5
C2H5-O-C2H5+H2O
13、 + Cl2 + HCl
+ 3Cl2 (六氯环已烷)
14、C2H5Cl+NaOH C2H5OH+NaCl
C2H5Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O
15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3
2FeBr2+3Cl2(过量)==2Br2+2FeCl3